На растворимость газов сильно влияет давление. Зависимость растворимости газов от давления выражается законами Дж. Генри и Дж. Дальтона.

1.

· Масса газа, растворяющегося в данном объеме жидкости, пропорциональна давлению, которое газ производит на жидкость.

По другому, закон Генри можно сформулировать и так:

· Растворимость газа при постоянной температуре прямопропорциональна его порциальному давлению над раствором.

Х=КР

Здесь Х– молярная доля растворенного вещества в насыщенном растворе. К– коэффициент пропорциональности (константа Генри), Р– парциальное давление.

2. Объем газа, растворяющегося в данном объеме жидкости не зависит от давления.

(Например, при 200С и 1атм в 100г воды растворяется 0,17г диоксида углерода. При увеличении давления в два раза масса растворяющегося газа тоже увеличивается в два раза и будет равной 0,34г. В тоже время объем газа не изменяется).

3. При растворении смеси газов растворимость каждой составной части пропорциональна своему порциальному давлению (той части общего давления в газовой смеси, которая обусловлена данным газом).

Следует отметить, что эти законы имеют ограничения. Они справедливы только для сравнительно разбавленных растворов, невысоких давлений и отсутствия химического взаимодействия между молекулами газа и растворителя. Газы, вступающие в химическое взаимодействие с водой, этим законам не подчиняются. Но, в принципе, растворимость газа при нагревании обычно уменьшается, а с увеличением давления повышается.

в). Растворимость жидкостей в жидкостях.

Интервал растворимости жидкостей в жидких растворителях значительный. Одни из них смешиваются в любых отношениях (например вода и спирт). Вторые растворяются друг в друге до определенного предела. (Так, если смешать эфир с водой, то образуется два слоя: верхний слой представляет собой насыщенный раствор воды в эфире, а нижний – насыщенный раствор эфира в воде. С увеличением температуры частичная растворимость двух жидкостей друг в друге, как правило, возрастает.

3. Присутствие посторонних веществ.

Как правило посторонние вещества своим присутствием в растворе уменьшают растворимость данного вещества. Уменьшение растворимости вещества в присутствии солей обычно называют ”высаливанием”. Так же происходит уменьшение растворимости малорастворимых электролитов, если ввести в их насыщенный раствор одноименные ионы.

4. На скорость процесса растворения влияют степень диффузии растворяемого вещества в среду растворителя (необходимо применение перемешивания) и дисперстность (степень измельчения) твердого вещества.

11.3. Способы выражения концентраци растворов.

Важной характеристикой любого раствора является относительное содержание в нем растворенного вещества и растворителя, которое называется концентрацией. Количественно концентрация может выражаться разными способами: отношением масс, объемов, числа молей, отношением массы к объему и, наоборот, числа молей к массе или объему и т.д. Одни способы выражения концентрации относятся к так называемым весовым способам, а другие –к объемным. На практике используют более десятка (точнее тринадцать) способов выражения концентрации.

1. Массовая доля: Nm=m/m+m0 (отношение массы растворенного вещества

“m” к массе раствора, т.е. сумме масс ве-

щества и растворителя (m0)).

2. Мольная доля: Nn=n/n+n0 (отношение числа молей растворенного ве-

щества “n” к сумме числа молей вещества и растворителя).

3. Объемная доля: Nv=v/v+v0 (отношение объема растворенного вещества

к сумме объемов вещества и растворителя).

4. Массовый процент: m/m+m0*100, %

(обычно этот способ называют процентной концентрацией).

5. Мольный процент: n/n+n0*100, %.

6. Объемный процент: v/v+v0*100, %.

7. Массовое отношение: m/m0 (отношение массы вещества к массе раство-

рителя).

8. Объемное отношение: v/v0 (отношение объема растворенного вещества

к объему растворителя).

9. Мольное отношение: n/n0 (отношение числа молей растворенного ве-

щества к числу молей растворителя).

10. Молярная концентрация (или молярность).

Определяется отношением числа молей растворенного вещества к объему раствора, выраженному в литрах. Физический смысл молярной концентрации заключается в том, что она указывает на число молей вещества содержащегося в 1литре его раствора. Обозначают М или См.

11. Нормальная концентрация (или нормальность).

Определяется отношением числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора, выраженному в литрах. Физический смысл нормальной концентрации заключается в том, что она указывает на число эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1литре раствора. Обозначают Н или Сн.

12. Моляльная концентрация (моляльность).

Определяется отношением числа молей растворенного вещества к массе растворителя, выражается в килограммах. Физический смысл заключается в том, что она показывает, сколько молей вещества растворено в 1кг (1000г) растворителя. Обозначают m или Сm. Моляльность можно расчитать по следующей формуле: m=1000*a/Ma*b (где а –масса растворенного вещества в граммах, Ма –молекулярная масса вещества, b –масса растворителя).

13. Титр. (Т.) указывает на массу в граммах растворенного вещества, содержащуюся в одном миллилитре (см3) раствора.

Применение того или иного способа выражения концентрации зависит от решения конкретных практических задач.