2) Почему осаждение катиона Na+ в виде дигидроантимоната натрия NaH2Sb04 должно проводиться в нейтральной, а не в кислой или щелочной среде?

3) Почему перед открытием катиона К+ необходимо удалить катион NH/?

4) При действии группового реактива на катионы второй группы получаются осадки – хлориды соответствующих катионов: AgCl и РЬС12. Какова растворимость хлоридов в воде и как это используется в анализе?

5) Какова роль азотной кислоты при открытии катионов серебра?

6) Какие происходят явления, если смесь солей AgCl, AgBr, Agl обработать водным раствором аммиака?

7) Какие продукты реакции образуются при взаимодействии хлорида ртути (I) с раствором аммиака? Укажите их химические формулы.

8) Какие химические соединения получаются при взаимодействии хлорида серебра с избытком раствора аммиака? Напишите их химические формулы.

9) Как можно растворить осадок сульфата бария?

10) Какой осадок выпадает первым, если к исследуемому раствору, содержащему катионы бария, стронция и кальция в равных концентрациях, постепенно приливать раствор серной кислоты?

11) Соли каких катионов окрашивают пламя газовой горелки в желто-зеленый цвет?

12) Какая реакция открытия катиона кальция является селективной?

13) Как проводится открытие катиона бария в присутствии катионов стронция и кальция?

14) Как повысить чувствительность реакции обнаружения катиона кальция серной кислотой?

15) Как можно объяснить аналитический эффект выпадения осадка при добавлении ацетона к гипсовой воде?

16) Как отделить катионы 2 группы от катионов 1 и 3 аналитических групп?

17) Действием какого реагента можно отделить катионы 3 аналитической группы от катионов первой группы?

18) Подберите несколько окислителей, которыми можно окислить катионы Сг3+ в СгО 2- или в Сг «0,2-.

19) В какой среде будет протекать окисление катиона Сг3+ до Сг6+ при взаимодействии его: а) с пероксидом водорода, б) с перманганатом калия?

20) Сравните А1 (ОН)3 и Zn(OH)2. Какой из этих гидроксидов выпадает в осадок раньше при осторожном добавлении едкого натра к раствору, содержащему одинаковые концентрации катионов?

21) Почему добавление хлорида аммония способствует растворению Zn(OH)2? Приведите уравнения реакций.

22) Подберите окислитель, определите среду и составьте уравнение реакции окисления ионов Мn2+ в ионы марганцевой кислоты.

23) Какова роль нитрата серебра при окислении катиона Мn2+ персульфатом аммония (NH4)2S208?

24) Можно ли открыть катион Mg2+ при одновременном присутствии в растворе катиона. Fe2*?

25) В чем состоит сходство в свойствах Fe(OH)2 и Mg(OH)2?

26) Наличие каких катионов возможно в растворе, если при действии щелочи на реакционную смесь, содержащую катионы 5 аналитической группы, выпадает белый осадок?

27) Напишите ионно-молекулярное уравнение реакции обнаружения: а) катиона железа (III) в виде берлинской лазури; б) катиона железа (II) в виде турнбулевой сини.

28) Какие из катионов в растворе окрашены?

29) Какие катионы б аналитической гуппы присутствуют в растворе, если: а) при действии раствора щелочи на реакционную смесь образовался голубой осадок, чернеющий при нагревании; б) при действии раствора аммиака образовался синий осадок, растворимый в избытке аммиака с окрашиванием реакционной смеси в желто-бурый (или грязно-желтый) цвет?

30) Какой катион присутствует в растворе, если при добавлении к реакционной смеси роданида аммония с изоамиловым спиртом образуется кольцо, окрашенное в ярко-синий цвет?

31) На какие аналитические группы можно разделить анионы по их отношению к двум реактивам: хлориду бария и нитрату серебра?

32) Почему проводят реакции с хлоридом бария в нейтральной или в слабощелочной среде, а с нитратом серебра в присутствии азот ной кислоты?

33) На какие группы можно разделить анионы на основании их окислительных или восстановительных свойств? Какие реактивы используют в этом случае в качестве групповых?

34) Каким реагентом и в каких условиях можно обнаружить карбонат-анион?

35) Какой из анионов будет осаждаться первым при действии на реакционную смесь, содержащую анионы Г, Вг, С1, нитратом серебра?

36) На чем основано открытие ацетат-ионов раствором хлорида железа (III)?

Список литературы

1. Алексеев В.Н. Количественный анализ. М.: Госхимиздат, 1962.504 с.

2. Барсукова 3. А. Аналитическая химия. М., Высшая школа, 1990.

3. Воскресенский А.Г., Солодкин И. С, Семиколенов Г.Ф. Сборник задач и упражнений по аналитической химии. М., Просвещение, 1999.

4. Гильманшина С.И. Основы аналитической химии. Курс лекций. 2=е изд. – СПб.:Питер, 2006.-224 с.: ил. – (Серия «Учебное пособие»)

5. Жванко ЮН. Аналитическая химия и техно-химический контроль в общественном питании./ Панкратова Г.В., Мамедова З.И. / М., Высшая школа, 2002.

6. Корснман Я.И. Задачник по аналитической химии / П.Т. Суханов; С.П. Калинкина/ Воронеж, 2001. 335 с.

7. Лидин Р.А. Задачи по неорганической химии./ В.А. Молочко, Л.А. Андреева / М.: Высшая школа, 2001. 318 с.

8. Романцева Л.М. Сборник задач и упражнений по общей химии./ З.Л. Лещинская, В.А. Суханова / М.: Высшая школа, 2001.405 с.

9. Толстоусов, СМ. Эфрос. Задачник по количественному анализу. Л.: Химия, 1986. 160 с.

10. Цитович И.К. Курс аналитической химии. Москва, 1985. 399 с.

11. Основы аналитической химии, ч. I, II. Москва, 2006. 378 с.

12. Сборник вопросов и задач по аналитической химии, под редакцией В.Н. Васильева. М.: Высшая школа, 2004. 212 с.