Табл. 2.2. Стандартные энтальпии образования и энтропии некоторых веществ

Табл. 2.3. Температурные ряды теплоёмкости некоторых веществ

()

2.2 Расчёт активностей компонентов сплавов МН19 и МНЖМц30–1–1

В соответствии с ОТРР, активности компонентов сплавов можно рассчитать по формуле:

(2.1).

Здесь m – общее число компонентов в сплаве, s – номер компонента.

Для сплава МН19: m=2, s=1; 2, и

(2.2),

(2.3).

Для сплава МНЖМц30–1–1: m=4, s=1; 2; 3; 4.

В формуле (2.1) последнее слагаемое не зависит от s, и одинаково для всех компонентов. Обозначим его как А. Тогда

(2.4),

(2.5),

(2.6),

(2.7),

(2.8).

Мольные доли компонентов рассчитаны исходя из известных массовых долей:

(2.9).

Здесь ω – массовая доля компонента в сплаве, М – молярная масса компонента.

Результаты расчётов представлены в табл. 2.4.

Табл. 2.4. Состав сплавов и активности и компонентов

2.3 Расчёт диаграммы состояния системы Cu – Ni – O при 25оС

Для построения диаграммы состояния Cu – Ni – O были использованы данные с диаграмм состояния Cu – O (рис. 1.3), Ni – O (рис. 1.4) и Сu – Ni (рис. 1.1.).

Поскольку химическое сродство никеля к кислороду выше, чем меди, то можно предположить, что почти при любом составе сплава Сu – Ni в первую очередь будет окисляться именно никель из сплава, то есть будет реализовываться равновесие сплав – NiO, а не сплав – Cu2O.

Для того, чтобы найти точку, отвечающую составу сплава, равновесного с NiO и Cu2O, нужно рассмотреть систему уравнений

.

(2.12),

(2.13),

(2.14),

(2.15),

(2.16).