Изменение энтальпии, энтропии и температурных коэффициентов рассчитывается по закону Гесса:

ΔН0298 = ΔН0298 (CH2 = CH - CH2OH) + ΔН0298 (HCl) – ΔН0298(H2O) -

-Н0298 (CH2 = CH - CH2Cl),

ΔS0298 = ΔS0298 (CH2 = CH - CH2OH) + ΔS0298 (HCl) – ΔS0298(H2O)

- S0298 (CH2 = CH - CH2Cl),

Δа = a (CH2 = CH - CH2OH) + a (HCl) – a(H2O) - a (CH2 = CH - CH2Cl),

Δb×103 = b (CH2 = CH - CH2OH) + b (HCl) – b(H2O) - b (CH2 = CH - CH2Cl),

Δc ×106 = c (CH2 = CH - CH2OH) - c (CH2 = CH - CH2Cl),

Δc’×10-5 = c’(HCl) - c’(H2О),

Δd ×109 = d (CH2 = CH - CH2OH) - d (CH2 = CH - CH2Cl).

Таблица 2

Исходные и расчетные данные термодинамики изучаемой реакции

2.2 Расчет термодинамических функций

Изменение энтальпии при указанной температуре определяется по уравнению Кирхгоффа:

Изменение энтропии реакции рассчитывают по формуле:

Изменение изобарно-изотермического потенциала рассчитывается по уравнению:

Константа равновесия реакции при заданных температурах определяется по уравнению нормального химического сродства:

Расчет всех термодинамических величин для температур от 353 до 463 К с шагом в 10 0С представлен в табл. 3.

Таблица 3

Термодинамические функции реакции