Далее мною проводились эксперименты по изучению каталазной активности полученных металлполимерных комплексов. Проверялась их ускоряющая способность реакции разложения пероксида водорода. Использовались соотношения металл: лиганд=1:1, 1:2, 2:1, 1:4, 1:6. Данные соотношения были выбраны, исходя из координационных чисел иона-комплексообразователя (у Cd и Co координационные числа могут быть 2, 4, 6). Судя по полученным данным, мы можем сказать, что использование растворов полученных металлполимерных комплексов в качестве катализаторов обоснованно, так как они ускоряют данную химическую реакцию, но нецелесообразно, так как ускорение реакции минимально. Самой высокой каталазной активностью обладают комплексы кадмия в соотношении металл: лиганд=1:1 и 1:4. Комплексы кобальта же проявляют самую малую каталазную активность. Однако, если рассматривать графики №13,14,16 то можно выявить постепенное (и достаточно интенсивное для данного случая) увеличение степени разложения пероксида водорода по времени, что указывает на стабильность полученного катализатора.

Выводы

1. Методами рН-метрического титрования и вискозиметрии обнаружено и доказано комплексообразование в системе поливинилпирролидон-Cd2+ и Co2+. Обнаружено, что поливинилпирролидон не образует комплексы с железом (II) в данных условиях.

2. Изучено влияние температуры на стабильность образовавшихся комплексов. Было выяснено, что повышение температуры ведет к повышению приведенной вязкости, что свидетельствует о деструкционных процессах полимер-металлических комплексов.

3. Изучено влияние состава растворителя на стабильность металлполимерных комплексов. Обнаружено, что комплекс ПВПД- Cd2+ почти не изменяет приведенной вязкости с увеличением объемных процентов спирта этилового С2Н5ОН, что указывает на его прочность к действию органических растворителей. С другой стороны, комплекс ПВПД-Со2+ сохраняет свои характеристики только в водной среде.

4. Изучена каталазная активность полимер-металлических комплексов, и выяснено, что растворы данных комплексов обладают малой каталазной активностью. Обнаружено, что наилучшим соотношением [металл]: [лиганд] является соотношение 1:1 и 1:4.

Список литературы

1. А.А. Берлин, В.Е.Басян. «Основы адгезии полимеров», «Химия». М., 1969г.

2. Я.О.Бикерман. «Высокомолекулярные соединения», «Химия», 1968г.

3. Е.А. Бектуров, Л.А. Бимендина «Интерполимерные комплексы», «Наука Каз. ССР», А.-Ата, 1977г.

4. Е.А.Бектуров, Л.А.Бимендина, Г.К.Мамытбеков. «Комплексы водорастворимых полимеров и гидрогелей», А.-Ата, 2002г.

5. Бектуров Е.А., Бимендина Л.А., Кудайбергенов С.Е. «Полимерные комплексы и катализаторы», Алма-Ата, Наука, 1982г.

6. Л.А. Бимендина, М.Г. Яшкарова, С.Е. Кудайбергенов, Е.А. Бектуров. «Полимерные комплексы», Семипалатинск, 2003г.

7. С.С. Воюцкий. «Адгезия и аутогезия полимеров», «Ростехиздат», М., 1963г.

8. А.Г.Гавриленко, К.С.Тусупова, С.В.Тарасенко. «Оформление курсовых и дипломных работ естественно-научных специальностей», Государственный университет имени Шакарима, Семипалатинск, 2000г.

9. Зезин А.Б., Кабанов В.А. // Успехи химии. 1982.Вып.9.

10. Б.А.Киселев. «Стеклопластики», «Госхимиздат», M., 1961г.

11. В.А. Кабанов. «Физико-химические основы и перспективы применения растворимых интерполиэлектролитных комплексов», М., 1994г.

12. В.А. Кабанов, А.Б. Зезин. «Водорастворимые нестехиометричные полиэлектролитные комплексы – новый класс синтетических полиэлектролитов», Сер. «Органическая химия». М., 1984г.

13. Кабанов Н.М., Кокорин А.И., Рогачева В.Б., Зезин А.Б. «Высокомолекулярные соединения»,1979. Т.А21.

14. Кабанов Н.М.Кожевникова Н.А., Кокорин А.И., Рогачева В.Б., Зезин А.Б., кабанов В.А. // Высокомол.соед.1979.Т.А21.

15. Кабанов Н.М., Хван А.М., Рогачева В.Б., зезеин А.Б., Кабанов В.А. // Высокомол.соед.1979.Т.Б21.

16. Н. А.Кротова. «О склеивании и прилипании», Изд-во АН СССР. М., 1960г.

17. Пирсон Р.Дж. Жесткие и мягкие кислоты и основания. //Успехи химии. 1971. Т.40.

18. Усанович М.И. «Исследования в области теории растворов и теории кислот и оснований». Алматы. «Наука». 1970.

19. И.К.Цитович. «Курс аналитической химии», М., «Высшая школа», 1985г.

20. Nsuchida E., Abe K.// Adv. Polym.Sci/ 1982. V.45.P.1

21. Saegusa T., Kobayashi S., Yfeashi K., Yamada A. //Polym.J. 1978. V.10

22. Guilbaut L.J., Murano M., Harnwood H.J. // J.Macromol. Sci.Chem. 1973. V.7. 23. Nishide H., Tsuchida E. // Macromol.Chem. 1976. B. 177.S.2453

24. Nishide H., Tsuchida E. // Macromol.Chem. 1976. B. 177.S.2295

25. Utkelov B.F., Ergozhin E.E. // Macromok.Chem.Macromol.Sump.1989. V.26.

26. Utkelov B.A., Nurachmetov K.N., Ergozhin E.E. //Macromok.Chem.Rapid Commun. 1990. V.11.P.1

27. Davankov V.A., Semechkin A.V. // J.Chromatogr. 1977. V.41.P.313

28.Trochimczuk A.W. // MMC-7, 7-th Intern.Symp.Macromolecule-Metal Complexes.Leiden.The Netherlands. 1997.

Приложение

Рисунок №1.

Рисунок №2

Рисунок №3.

Рисунок №4.

Рисунок №5

Рисунок №6

Рисунок №7.

Рисунок №8.

Рисунок №9.

Рисунок №10.

Рисунок №11

Рисунок №12.

Рисунок №13.

Рисунок №14.

Рисунок №15.

Рисунок №16

Рисунок №17

Результаты потенциометрического титрования 0,1н. р-ра ПВПД 1н. р-ром HCl