M 144 г/моль

3. Определим количество вещества и массу молибдена

n(Mo) = n(MoO3) = 0,05 моль; m(Mo) = 0,05 × 96 = 4,8 г

4. Найдем массу серы и количество вещества серы

m 3,2

m(S) = m(MoxSу) – m(Mo) = 8,0 – 4,8 = 3,2 г; n(S) = ¾¾ = ¾¾ = 0,10 моль

M 32

5. Найдем отношение количеств веществ молибдена и серы

n(Mo) : n(S) = 0,05:0,10 = 1:2

Следовательно, формула сульфида молибдена: MoS2

№3. Определить массу водорода в (г), содержащегося в 3,01 × 1024 молекул метана [8].

Методика решения:

Дано: Для решения задачи необходимо последовательно

СH4 использовать следующие формулы:

N(СH4) = 3,01 × 1024 N m

n = ¾¾ и n = ¾¾ ;

m(H) - ? NA M

1. Находим количество вещества метана и водорода:

N(СH4)

n(СH4) = ¾¾¾¾¾¾¾ ; где NA – постоянная Авогадро, равная 6,02 × 1023

NA структурных единиц.

3,01 × 1024

n(СH4) = ¾¾¾¾¾¾ = 5 моль

6,02 × 1023

n(H) = 4n (СH4) = 4 × 5 = 20 моль атомов водорода

2. Определим массу водорода в (г):

m(H) = n(H) × M(H) = 20 × 1 = 20 г.

№4. Какова молекулярная формула углеводорода, содержащего 82,5% углерода. Плотность паров по воздуху составляет 2 [9].

Методика решения:

Дано: 1. По относительной плотности паров по воздуху

W(C) = 82,5% расчитаем относительную молекулярную массу

Dвозд = 2 углеводорода СхНу

Mr(СхНу)

СхНу - ? Dвозд = ¾¾¾¾¾ ; Mr(возд) = 29

Mr(возд)

Mr(СхНу) = 29 × 2 = 58 .

2. Используя формулу расчета массовой доли элемента, определим число атомов углерода:

n(C) × Ar(C) X × 12

W(C) = ¾¾¾¾¾¾ ; n(C) = X ; 0,825 = ¾¾¾ ; X = 4; n(C) = 4

Mr(СхНу) 58

3. Определим массовую долю элемента водорода и число его атомов:

W(H) = 100% - W(C) = 100 – 82,5 = 17,5%

n(H) × Ar(H) Y × 1

W(H) = ¾¾¾¾¾¾ ; n(H) = Y ; 0,175 = ¾¾¾ ; Y = 10; n(H) = 10

Mr(СхНу) 58

Следовательно, формула углеводорода: С4H10 - бутан.

№5. Установите формулу кристаллогидрата MnCl2, если известно, что при его обезвоживании массовая доля сухого остатка составила 63,63% от массы кристаллогидрата [10].

Методика решения:

Дано: 1. Процесс обезвоживания кристаллогидрата

MnCl2 × Х H2O можно выразить следующей схемой:

W(MnCl2) = 63,63% t°

MnCl2 × Х H2O ® MnCl2 + Х H2O

MnCl2 × Х H2O - ?

Сухой остаток составит безводная соль MnCl2 , массовая доля которого 63,63%.

2. Выразим величину массовой доли сухого остатка:

Mr(MnCl2)

W(MnCl2) = ¾¾¾¾¾¾¾¾¾ ;

Mr(MnCl2 × Х H2O)

3. Рассчитаем относительные молекулярные массы безводной и водной солей:

Mr(MnCl2) = 55 + 2 × 35,5 = 126

Mr(MnCl2 × Х H2O) = 126 + 18X

4. Подставим, найденные величины в формулу массовой доли и определим значение Х:

126

0,6363 = ¾¾¾¾¾ ; 80,17 + 11,45 X = 126; 11,45 X = 45,83; X = 4 .

126 + 18 Х

Следовательно, формула кристаллогидрата: MnCl2 × 4H2O

№6. Массовая доля серебра в соли предельной одноосновной органической кислоты составляет 70,59%. Написать молекулярную формулу кислоты, если известно, что она состоит из углерода, водорода и кислорода [11].

Методика решения:

Дано: Общая формула соли предельной одноосновной орга-

W(Ag) = 70,59% нической кислоты имеет следующий вид:

C n H2n+1 COOH - ? C n H2n+1 COOAg

1. Выразим массовую долю серебра в общем виде:

n(Ag) × Ar(Ag)

W(Ag) = ¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾ ;

Mr(C n H2n+1 COOAg)

2. По формуле рассчитаем относительную молекулярную массу соли:

Mr(C n H2n+1 COOAg) = 12n + 2n + 1 +12 + 2 × 16 + 108 = 14n + 153 .

3. Сведем данные в формулу массовой доли:

1 × 108

0,7059 = ¾¾¾¾¾ ; 9,88n + 108 = 108; n=0

14n + 153

Следовательно: 14n – превращается в 0 и форму соли HCOOAg, а формула кислоты HCOOH .

Часть 2. Место эксперимента и его роль в развитии мышления

школьников.

Одним из важнейших словесно – наглядных и словесно – наглядно – практических методов обучения является химический эксперимент. Он играет особую роль в обучении химии. Химический эксперимент знакомит учащихся не только с самими явлениями, но и методами химической науки. Он помогает вызвать интерес к предмету, научить наблюдать процессы, освоить приемы работы, сформировать практические навыки и умения.

Следует отметить, что проблема химического эксперимента в методике обстоятельно исследована. Большой вклад в нее внесли такие ученые как В.Н. Верховский, В.В. Фельдт, К.Я. Парменов, В.В. Левченко, В.С. Полосин, Д.М. Кирюшкин, Л.А. Цветков и другие.

К.Я. Парменов[13] не только уделял внимание технике эксперимента, но и методике его включения в учебный процесс. Он отмечал, что при провидении

демонстрационного эксперимента необходимо подготовить учащихся к наблюдению опыта и умело руководить этими наблюдениями. Особенно детально разработана эта проблема В.С. Полосиным [14,15]. Он исследовал эффективность различных способов приложения химического эксперимента, разработал методику комплексного использования химического эксперимента в сочетании с другими средствами обучения.

Химический эксперимент можно разделить на два вида: демонстрационный и ученический. Демонстрационный эксперимент относится к словесно – наглядным методам обучения.

Демонстрационным называют эксперимент, который проводится в классе учителем, лаборантом или иногда одним из учащихся [16].

Демонстрационный эксперимент, проводится в соответствии с государственной программой по химии для средней школы, по каждой конкретной изучаемой теме курса.

Демонстрационный эксперимент дает возможность учителю формировать интерес к предмету у школьников, научить их выполнять определенные операции с веществом; приемам лабораторной техники.

К требованиям, предъявляемым к демонстрационному эксперименту, следует отнести: