В открытых системах изменение внутренней энергии происходит не только в результате получения или отдачи теплоты и совершения работы, но и за счёт изменения масс, входящих в систему компонентов. Все свойства открытых систем и ΔG будут зависеть от количества каждого компонента:

,

где – химический потенциал, энергия Гиббса отнесённая к 1-му молю вещества, – изменённое количество вещества системы

Если в системе – компонентов, то :

– самопроизвольное протекание процессов в открытой системе

– состояние равновесия

– процессы не протекают

Химический потенциал – функция состояния. В условиях определяется изменением энергии Гиббса : .

Вопросы для самоконтроля

1. Термодинамические системы: открытые, закрытые, изолированные; гомогенные, гетерогенные.

2. Параметры системы.

3. Функции состояния системы: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, химический потенциал, изобарно- и изохорно-изотермический потенциал.

4. Изобарные, изохорные, изотермические процессы.

5. Первое (закон сохранения энергии) и второе начало термодинамики.

6. Тепловой эффект реакции. Стандартная теплота образования вещества.