ОГЛАВЛЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ

1. Периодический закон Менделеева в свете строения атома

1.1 Принцип Баули. Правило Гунда

1.2Характеристики атома.Энергия ионизации атомов

1.3 О таблице Менделеева

1.4 Современная трактовка таблицы

1.5 Метод валентных связей

1.6 Метод молекулярных орбиталей

1.7 Сигма и П – связь

2. Получение сверхтяжелых изотопов легких элементов

2.2 Современная форма таблицы Менделеева

2.3 Сверх тяжелые элементы

Список литературы

ВВЕДЕНИЕ

Периодическая система элементов (таблица Менделеева) — классификация химических элементов, позволяющая выявить зависимость их различных свойств от числа протонов в атомном ядре. Первоначально система разработана русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годы на основании открытого им в 1869 году периодического закона зависимости свойств элементов от атомной массы и является его графическим выражением. Всего предложено несколько сот вариантов изображения периодической системы (аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и т. п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двухмерную таблицу, в которой каждый столбец (число столбцов составляет 8) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определенной мере подобные друг другу.

Изначальная работа была озаглавлена Менделеевым как «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве». По легенде, мысль о такой системе пришла к нему во сне, однако известно, что однажды на вопрос, как он открыл периодическую систему, Менделеев ответил: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово».

Немец Л. Мейер в 1864 году на основании данных об атомных весах предложил таблицу, показывающую соотношение атомных весов для нескольких характерных групп элементов. Многие, особенно в Германии, считают и его первооткрывателем системы — в 1870 году он опубликовал свою таблицу элементов, разработанную, по всей видимости, независимо от Менделеева. Чтобы не путаться с авторскими правами, большинство школьников западного мира изучают эту систему просто как «периодическую систему элементов», без упоминания имени первооткрывателя.

Сущность открытия заключалась в том, что с ростом атомного веса химических элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически. После определённого количества разных по свойствам элементов, расположенных по возрастанию атомного веса, свойства начинают повторяться. Например, натрий похож на калий, неон похож на аргон, а золото похоже на серебро и медь. Разумеется, свойства не повторяются в точности, к ним добавляются и изменения.

Впоследствии стало ясно, что периодичность системы элементов определяется не атомным весом, а зарядом ядра или атомным номером, равным числу электронов в атоме, распределение которых по электронным оболочкам атома элемента (атомным орбиталям) определяет его химические свойства.

Еще немного позднее было установлено, что предложенная Д. И. Менделеевым система не является «системой» как таковой, поскольку она, по сути дела, является лишь мнемонической схемой, позволяющей в достаточно грубом виде представить себе взаимное расположение отнюдь не всех элементов. Для указания на ограниченность открытия Д. И. Менделева достаточно указать, что он практически до самой своей смерти отказывался признать наличие «инертных» газов, не вписывавшихся в логику его таблицы, а также никак не мог объяснить наличие изотопов.

1. Периодический закон Менделеева в свете строения атома.

Квантово-молекулярная теория описывает положение атома в определённый момент, в определённой точке. Всё строится на основе этой теории.

- уравнение Шрейденгера, где -энергия, -функция.

При решении этого уравнения появляются константы – квантовые числа.

s, p, d, f – состояния.

1.1 Принцип Баули. Правило Гунда.

Квантовые числа: n, l, m, p.

Если эти константы имеют реальные значения, то уравнение Шрейденгера имеет решение.

Квантовые числа – это такие числа m, l, n, p, при которых уравнение Шрейденгера имеет решение.

n – главное квантовое число, характеризует общий запас энергии электронов в атоме. l – побочное(обратимое), m – магнитное, p- спиновое

Квантовые числа говорят о семи энергетических уровнях в атоме.

Энергетические уровни в атоме делятся на подуровни. Число подуровней определяется номером уровня.

k – p (один подуровень).

l – s/p (два подуровня).

m – s/p/d (три подуровня).

n – s/p/d/f (четыре подуровня).

Величина квантовых чисел говорит о семи энергетических уровнях в атоме.

Энергетические уровни в атоме делятся на подуровни, число подурвней определяется номером уровня.

характеризует форму электронного облака

m – магнитное квантовое число, характеризующее ориентацию электронного сгустка.

8- p

Максимальное значение m = 2l+1, m: -l, 0, +l.

p – характеризует собственный момент вращения электронного сгустка h/2p.