Исследование кинетики реакции
Рефераты >> Химия >> Исследование кинетики реакции

S2воспр=3,1361*10-6

Расчет опытов №№ 1-3 по средним значениям

Преобразуем полученное ранее нелинейное (пункт3.4.) кинетическое уравнение:

в линейный полином. Для этого обозначим , k=g, . Полученное выражение имеет вид:

C учетом формулы для пересчета концентраций для нашего случая:

рассчитаем концентрации реагентов и значение x=CA12∙ CA2 по полиному

задаваясь средними значениями найденных коэффициентов b по первым трем опытам (пункт 1.3.). Полученные значения сведем в таблицу.

Таблица 9. Расчетные значения параметров кинетического уравнения.

r сред

C1

C2

X

0.0472

3.9225

0.1225

1.8856

0.0348

3.8817

0.0817

1.2306

0.0244

3.8522

0.0522

0.7747

0.0159

3.8322

0.0322

0.4727

0.0094

3.8197

0.0197

0.2870

0.0048

3.8127

0.0127

0.1847

0.0015

3.8076

0.0076

0.1107

0.0060

3.8014

0.0014

0.0199

Расчет константы скорости.

 

1.88557

   

0.04722

 

1.23065

   

0.03485

 

0.77471

   

0.02442

Х=

0.47268

 

У=r сред

0.01594

 

0.28698

   

0.00942

 

0.18468

   

0.00484

 

0.11067

   

0.00153

 

0.01989

   

0.00602

,

Расчетные значения скоростей:

 

0.086055

 

0.056165

 

0.035357

r =

0.021573

 

0.013097

 

0.008429

 

0.005051

 

0.000908

Расчет дисперсии неадекватности.

Дисперсию неадекватности рассчитывают по формуле:

где m – число коэффициентов модели, n-m = f1 – число степеней свободы дисперсии неадекватности. Полученные значения сведем в таблицу.

Таблица 10. Расчет дисперсии неадекватности.

r

SS

0.047222

0.086055

0.000150803

0.0000363

0.034846

0.056165

0.000045452

 

0.024420

0.035357

0.000011962

 

0.015943

0.021573

0.000003169

 

0.009416

0.013097

0.000001355

 

0.004839

0.008429

0.000001289

 

0.001532

0.005051

0.000001238

 

0.006024

0.000908

0.000002618

 


Страница: