Дорн открыл радон раньше Рамзая и Содди, тем не менее имена последних помещены в список первооткрывателей элемента №86 заслуженно. Именно Рамзай первым исследовал свой нитон как химический элемент, выяснил характерные для него спектральные линии, определил атомную массу, объяснил химическую индифферентность и нашёл место для этого элемента в периодической системе.

А хронологически первой из этих работ была работа Резерфорда и Оуэнса, проведённая в Канаде.

Что к этому следовало бы добавить?

Прежде всего, что за годы, прошедшие со дня открытия радона, его основные константы почти не уточнялись и не пересматривались. Это свидетельство высокого экспериментального мастерства тех, кто определил их впервые. Лишь температуру кипения (или перехода в жидкое состояния в газообразное) уточнили. В современных справочниках она указана вполне определённо – минус 62°C.

Ещё надо добавить, что ушло в прошлое представление об абсолютной химической инертности радона, как, впрочем, и других тяжёлых благородных газов. Ещё до войны член-корреспондент Академии наук СССР Б. А. Никитин в ленинградском Радиевом институте получил и исследовал первые комплексные соединения радона – с водой, фенолом и некоторыми другими веществами. Уже из формул этих соединений: Rn·6Н2О, Rn·2С6Н5ОН, Rn·2СН3С6Н5 – видно, что это так называемое соединения включения, что радон в них связан с молекулами воды или органического вещества лишь силами Ван-дер-Ваальса… Позже, в 60-х годах, были получены и истинные соединения радона. По сложившимся к этому времени теоретическим представлениям о галогенидах благородных газов, достаточной химической стойкостью должны обладать соединения радона RnF2, RnF4, RnCl4 и некоторые другие. Согласно тем же теоретическим представлениям, истинные химические соединения радона должны получаться легче, чем аналогичные соединения других благородных газов.

Фториды радона были получены сразу же после первых фторидов ксенона, однако точно идентифицировать их не удалось. Скорее всего, полученное малолетучее вещество представляет собой смесь фторидов радона. В отличие от довольно летучих фторидов ксенона, это вещество не возгоняется до температуры 250 °C. Водород восстанавливает его при 500 °C.

Польза и вред радона

Бесспорная польза и бесспорный вред. Сначала – о худшем: среди радиоактивных ядов радон – один из самых опасных. Не случайно допустимые, а тем более лечебные, терапевтические дозы радона чрезвычайно малы.

Уже через час после введения в кровь кролику сравнительно небольшой дозы радона, 10 микрокюри, количество лейкоцитов в крови резко сокращается. Затем поражаются лимфатические узлы, селезёнка, костный мозг…

Не столько сам радон задерживается в живом организме сколько радиоактивные продукты его распада. Все исследователи, работавшие с твёрдым радоном, подчёркивают непрозрачность этого вещества. А причина непрозрачности одна: моментальное оседание твёрдых продуктов распада. Эти продукты «выдают» весь комплекс излучений: α-лучи – малопроникающие, но очень энергичные; β-лучи; жёсткое γ-излучение…

Несмотря на это, радоновые ванны издавна занимают заметное место в арсенале курортологии и физиотерапии. Растворённый в воде радон (в ультрамикродозах) оказывает положительное воздействие на центральную нервную систему, на многие функции организма.

Медики полагают, что роль самого радона-222 здесь минимальна. Он же испускает лишь α-частицы,абсолютное большинство которых задерживается водой и на кожу не попадает. Зато активный налёт продуктов распада радона продолжает действовать на организм и после прекращения процедуры. Радоновые ванны – эффективное средство лечения многих заболеваний – сердечно-сосудистых, кожных, а также нервной системы. Иногда радоновую воду прописывают и внутрь – для воздействия на органы пищеварения. Эффективны также радоновые грязи и вдыхание обогащённого радоном воздуха… Однако, как всякое сильнодействующее средство, радон требует постоянного врачебного контроля и очень точной дозировки. При некоторых заболеваниях радонотерпия абсолютно противопоказана.

Медицина использует как природные воды, так и искусственно приготовленные. Радон получают из радия, и клинике вполне достаточно миллиграммов этого элемента, чтобы в течение долгого (по сути дела, неограниченно долгого) времени ежедневно готовить десятки радоновых ванн.

В природе радона очень мало – его можно отнести к числу наименее распространённых на нашей планете химических элементов. Содержание радона в атмосфере оценивается цифрой 7 · 10[-17]% по весу. В земной коре его также очень мало – он же образуется преимущественно из сверхредкого радия.

Излучение радона помогает исследовать состояние и дефекты различных материалов. Радоновыми индикаторами пользуются для контроля противогазов на герметичность.

Применительно к радону эпитет «самый» можно повторять многократно: самый тяжёлый, самый редкий, самый дорогой из всех существующих на Земле газов.

Ниже в таблице указаны годы и имена ученых, открывших элементы.

Соединения благородных газов