Возможности экологического воспитания школьников при изучении темы Кальций и его соединенияРефераты >> Педагогика >> Возможности экологического воспитания школьников при изучении темы Кальций и его соединения
Параллельно определяют объем соляной кислоты, пошедшей на определение временной жесткости в идентичных условиях. Для этого берут мерную колбу вместимостью 250 мл, добавляют 100 мл анализируемой воды, доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. После этого в коническую колбу для титрования отбирают 100 мл раствора, добавляют 2–3 капли метилоранжа и титруют соляной кислотой до появления бледно-розового окрашивания.
Расчеты:
1. Рассчитываем временную жесткость воды (моль/л) по формуле:
Ж в. = (Сэ (HCl) ∙ V (HCl) / Vпр.) ∙ (Vколбы / V (H2O) ∙ 1000, где V (HCl) – объем соляной кислоты, пошедшей на титрование, л;
Сэ (HCl) – молярная концентрация эквивалента соляной кислоты, моль/л;
V (H2O) – объем анализируемой воды, л;
Vколбы – объем мерной колбы, л;
Vпр. – объем воды, взятой для титрования, л.
Пример расчета представлен в Приложении 1. Сравнение полученных разными методами результатов показывает, что предлагаемый метод вполне может быть использован при определении общей жесткости воды.
Информацию о составе жесткой воды, видах жесткости и способах ее устранения можно почерпнуть из табл. 1.
Таблица 1.
Жесткость воды и способы ее устранения | ||||
Состав жесткой воды |
Вид жидкости |
Способы устранения | ||
катионы |
анионы |
по составу |
по способу её устранения | |
Са 2 + Mg 2+ |
НСО-3 |
карбонатная |
временная |
1) нагревание 2) добавка извести 3) пропускание через ионообменник |
Сl - N0-3 SO42- |
некарбонатная |
постоянная |
1) добавка соды, 2) пропускание через ионообменник | |
Сl - N0-3 SO42- НСО-3 |
общая |
1) пропускание через ионообменник 2) добавка соды |
2. Тема «Кальций и его соединения» в школьном курсе химии
Химия – одна из стремительно развивающихся областей знания, результаты ее ускоренного развития в макро- и микромасштабах проявляются в повседневной жизни. А вот время на изучение этой дисциплины в школе неуклонно сокращается. И это не может не увеличивать пропасть между наукой и содержанием школьного предмета. Мы убеждены, что содержание школьного курса химии и процесс обучения должны отражать не упрощенные представления об особенностях развития химической науки, а состояние современного знания, реальную сложность объекта познания химии.
2.1 Урок по теме «Кальций и его соединения» в 9-х классах средней общеобразовательной школы с. Карасу
Цель урока: познакомить учащихся с новым элементом – кальцием, ознакомить с его положением в периодической системе Д.И. Менделеева, рассмотреть важнейшие природные соединения и области их применения. Рассмотреть способы получения соединений кальция в промышленности, дать определение следующих понятий: жесткость воды, карбонатная и некарбонатная жесткость, изучить способы устранения жесткости воды.
Задачи обучения: сформировать представление об одном из биогенных элементов – кальции, расширить представление о способах получения, свойствах и способах получения и применения различных соединений кальция в промышленности.
Задачи развития: развитие у учащихся основных приемов мышления (умения анализировать, сравнивать и т.д.), совершенствовать умение учащихся самостоятельно работать с табличными данными и т.д.
Задачи воспитания: продолжить химическое образование школьников.
Ход урока
I. Организационный момент (1–2 мин.)
– посадка детей;
– проверка принадлежностей;
– отметка отсутствующих и т.д.
II. Опрос домашнего задания (10 мин.)
1. Вспомните, какое место занимает кальций в периодической системе Д.И. Менделеева?
2. Какую степень окисления проявляют кальций и магний? Почему?
3. Известна ли вам роль кальция в организме человека и живых существ?
III. Изучение нового материала (20 мин.)
1. Характеристика магния и кальция. Соединения кальция
Таблица 1. Схема строения атомов магния и кальция
Химический знак |
Размещение электронов по энергетическим уровням |
Электронная формула |
Mg |
+12 Mg 2e-, 8e-, 2e- |
1s2 / 2s22p6 / 3s2 |
Ca |
+20 Ca 2e-, 8e-, 8e-, 2e- |
…3s23p63d0 / 4s2 |
Положение магния и кальция в периодической системе и строение их атомов. Магний и кальций в периодической системе находятся в главной подгруппе группы. Схемы строения их атомов представлены в таблице. Как видно из схемы, последние два электрона у атомов магния и кальция расположены на наружном энергетическом уровне. Этим и объясняется, что магний и кальций во всех соединениях проявляют степень окисления +2.
2. Нахождение в природе.
Кальций обладает большой химической активностью, поэтому встречается в природе только в виде соединений (табл. 2) [14].
Название минерала |
Химическая формула (основной составной части) |
Важнейшие месторождения |
Известняк, мрамор |
CaCO3 |
Широко распространен |
Гипс |
CaSO4 ∙ 2 H2O |
Широко распространен |
Фосфорит |
Ca3 (PO4) 2 CaCO3 ∙ MgCO3 |
Широко распространен |