0,75/1002,5 *100 = 0,075 %

Массовая концентрация моноалкиламида равна:

0,25/1002,5 *100 = 0,025%

Массовая концентрация тетрахлорэтилена равна:

1,5/1002,5 *100 = 0,15 %

Вопрос 9

При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,2? Константа диссоциации азотистой кислоты 4*10 -4.

Между константой диссоциации К и степенью диссоциации a существует следующая зависимость (закон разбавления Оствальда): a=Ö КV, или a=Ö К/С, где V – разбавление раствора ( V = 1/C ); С – концентрация электролита (моль/л).

Из этой зависимости следует, что степень диссоциации увеличивается при уменьшении концентрации (т.е. при разбавлении раствора), а также при увеличении К (т.е. у более сильных электролитов).

Из закона разбавления могут быть получены формулы, связывающие константу диссоциации слабого электролита, степень диссоциации и концентрацию иона (Сиона). Действительно, так как

К = (СКt CAn ) / C и CKt = CAn , то Сиона = Ö К/С.

Нетрудно видеть, что также Сиона = a С и Сиона = К/С.

По закону Оствальда:

a = Ö К/С = Ö (4 х 10-4) / 0,2 = 4,5 х 10-2, или 4,5%.

Вопрос 10

На некоторых дорогостоящих автомобилях престижных марок кузов в целях защиты от коррозии покрыт слоем олова. Будет ли происходить коррозия железа при нарушении такого покрытия (например, в результате появления царапины)? Изобразить схему возникающего при этом гальванического элемента. Среда кислая. Рассчитать его ЭДС для стандартных условий.

Е (Fe) = -0.44 B

Е (Sn) = -0.14 B

При наличии дефектов на белой жести процесс коррозии существенно иной, чем оцинкованного железа. Поскольку олово электроположительнее железа, то растворению подвергается железо, а катодом становится олово (рис. 3). В результате при коррозии слой олова сохраняется, а под ним активно корродирует железо.

Е = -0,14- (-0,44) = 0,3 В

Список литературы

1. Цитович И.К. Курс аналитической химии. – М.: Высшая школа, 1968. – 474 с.

2. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия. – М.: Химия, 2002. – с. 480.

3. Барсуковва З. А. Аналитическая химия. – М.: Высшая школа, 2003. – 320

4. Химия / Под. ред. В. Шретера . – М.: Химия, 1989. – с.62-63.

5. Пасынский А.Г. Коллоидная химия. – М.: Высшая школа, 1968. – 231с.

6. Воронин Г.Ф. Основы термодинамики. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1987.

7. Герасимов Я.И. Курс физической химии. Т.1, 2. М.: Химия, 1969.

8. Горшков В.И., Кузнецов И.А. Основы физической химии. М.: Изд-во Моск. ун-та, 2003.

9. Полторак О.М. Термодинамика в физической химии. М.: Высшая школа, 1991.

10. Семиохин И.А. Физическая химия для геологов. Изд-во Моск. ун-та, 1991

11. Девис С, Джеймс А. Электрохимический словарь. М.: Мир, 1979.

12. Кузнецова Е.М., В.М.Байрамов, Н.В.Федорович, В.Ф.Шевельков. Физическая химия в вопросах и ответах. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1981

13. Кузнецова Е.М., Агеев Е.П. Термодинамика в вопросах и ответах. Хим. фак-т МГУ им. М.В.Ломоносова. 1997

14. Термодинамика. Основные понятия. Терминология. Буквенные обозначения величин. М.: Наука, 1984.