Соли
K дисс.(NH4OH) = 6,3 • 10-5 > K дисс.(CH3COOH) = 1,8 • 10-5 , значит реакция среды будет слабощелочной.
б). Неустойчивые и разлагающиеся водой соли:
Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Продукты гидролиза уходят из сферы реакции, гидролиз необратимый:
2AlCl3 + 3NaCl + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl
Поэтому сульфид алюминия не может существовать в виде водных растворов, может быть получен только "сухим способом", например 2Al + 3S == Al2S3
Качественные реакции на катионы
| Катион | Воздействие или реактив | Наблюдаемая реакция |
| Li | Пламя | Красное окрашивание |
| Na | Пламя | Желтое окрашивание |
| K | Пламя | Фиолетовое окрашивание |
| Ca | 1). Пламя 2). CO3 | 1). Кирпично-красное окрашивание 2). Ca + CO3 = CaCO3↓ |
| Ba | 1). Пламя 2). SO4 | 1).Желто-зеленое окрашивание 2). Белый (мелкокристаллический) осадок SO4 +Ba = BaSO4↓ |
| Cu | 1). Пламя 2). Вода 3). Щелочь | 1). Зеленое окрашивание 2). Гидратированные ионы Cu имеют голубую окраску 3). Синий осадок Cu + 2OH = Cu(OH)2↓ |
| Ag | Cl | Белый (творожистый) осадок Cl + Ag = AgCl↓ |
| Al | Щелочь OH (амфотерные свойства гидроксида) | Желеобразный осадок белого цвета, растворяющийся в избытке щелочи Al + 3OH = Al(OH)3↓ |
| NH4 | Щелочь OH | Выделение газа с резким запахом NH4 + OH = NH3↑+ H2O |
| Fe | 1). Щелочь OH
2).Красная кровяная соль K3[Fe(CN)6] | 1). Зеленоватый осадок, буреет на воздухе Fe + 2OH = Fe(OH)2↓ 2). Синий осадок (турнбулева синь) 3Fe+2[Fe(CN)6]= Fe3[Fe(CN)6]2↓ |
| Fe | 1). Щелочь OH 2).Роданид аммония NH4SCN 3).Желтая кровяная соль K4[Fe (CN)6] | 1). Бурый осадок Fe + 3OH = Fe(OH)3↓ 2). Кроваво-красный осадок Fe + 3SCN = Fe(SCN)3↓ 3). Темно-синий осадок "Берлинская лазурь" 4Fe+3[Fe(CN)6]= Fe4[Fe(CN)6]3↓ |
Качественные реакции на анионы
| Анион | Реактив | Результат реакции |
| SO4 | Соли бария Ba | Белый осадок SO4 +Ba = BaSO4↓ |
| NO3 | H2SO4 (конц.) и Cu | Выделение бурого газа Cu+NO3+2H=Cu+NO2↑+H2O |
| PO4 | Нитрат серебра Ag | Ярко-желтый осадок PO4 + 3Ag = AgPO4↓ |
| CrO4 | Соли бария Ba | Желтый осадок Ba + CrO4 = BaCrO4↓ |
| S | Соли свинца Pb | Черный осадок Pb + S = PbS↓ |
| CO3 | Растворы кислот H Ca(OH)2 | Выделение газа без запаха, вызывающее помутнение известковой воды CO3 + 2H = H2O + CO2↑ CO2+ Ca+OH= CaCO3↓+H2O |
| Cl | Нитрат серебра Ag | Белый (творожистый) осадок Cl + Ag = AgCl↓ |
| Br | Нитрат серебра Ag | Желтоватый осадок Br + Ag = AgBr↓ |
| I | Нитрат серебра Ag | Желтый осадок J + Ag = AgJ↓ |
Список использованной литературы
Ковалевская Н.Б. Химия . 8 класс (в таблицах). М., 1997.
Ковалевская Н.Б. Химия . 9 класс (в таблицах). М., 1996.
Гузей Л.С., Сорокин В.В. Основные классы неорганических соединений. М., 1992.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. М.,2000.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии, I том. М., 1997
Хомченко Г.П., Химия для поступающх в вузы. М., 1985.
Большая Энциклопедия Кирилла и Мефодия. М., 2000.
