Тогда масса образовавшегося хлорида аммония равна:

Второй способ

Рассчитаем число кмоль NaHCO3, которое соответствует 1000 кг.

Из уравнения реакции (1) число моль каждого из реагентов равно числу молей NaHCO3 и равно 11,905 кмоль.

Тогда массы реагентов и продуктов равны:

Задание №2: Рассчитаем материальный баланс по реакциям (1–2) на 1000 кг Na2CO3 при a1=a2=95 %.

(2)

Найдем число молей Na2CO3, которое соответствует 1000 кг:

Из уравнения реакции (2) число моль каждого продуктов равно числу молей Na2CO3 и равно 9,434 кмоль при a2= 100%, но у нас 95 %

Тогда массы продуктов и продуктов по уравнению (2) равны:

Масса непрореагировавшего NaHCO3:

Результаты промежуточных расчетов по реакции (2) сведем в таблицу:

Полученные данные используем для расчетов по реакции (1):

(1)

Из предыдущих расчетов получена масса NaHCO3 равная 1668,3 кг и используем её для дальнейших расчетов.

Число кмоль NaHCO3 содержащееся в 1668,3 кг:

Из уравнения реакции (1) число моль каждого продуктов равно числу молей NaHCO3 и равно 19,861 кмоль при a1= 100%, но у нас 95 %.

Тогда массы реагентов и продуктов равны:

Масса непрореагировавших веществ:

Результаты расчетов по реакциям (1–2) сведем в общую таблицу.

Вывод: Для обеспечения работоспособности цикла, а это главный элемент безотходности технологии необходимо стремиться к степени превращения теоретической, т.е. 100 %. Для этого нужны новые конструкции аппаратов и новые технологические приемы.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Шокин И.Н., Крашенинников С.А., Технология соды: Учебное пособие для вузов. – М.: Химия, 1975. – 287 с.

2. Производство соды по малоотходной технологии: Монография/Ткач Г.А., Шапорев В.П., Титов В.М. – Х.: ХГПУ, 1998. – 429 с.

3. Зайцев И.Д., ткач Г.А., Стоев Н.Д. Производство соды. – М.: Химия, 1986. – 312 с.

4. ГОСТ 5100–85 Сода кальцинированная техническая. Технические условия. Дата введения 01.01.86.

5. Мельников Е.Я., Салтанова В.П., Наумова А.М., Блинова Ж.С. Технология неорганических веществ и минеральных удобрений: Учебник для техникумов. – М.: Химия, 1983. – 432 с.

6. Федотьев П.П. Сборник Исследовательских работ. – Л.: 1936.

7. Панасенко В.А. Физико-химические основы получения кальцинированной соды с использованием диэтиламина: Дис. … канд. техн. наук: 05.17.01 – Харьков, 1992. – 203 с.

8. Михайлова Є.О. Одержання хімічно осадженого карбонату кальцію з відходів алмазного виробництва: Автореф. дис. на здобуття наукового ступеня кандидата технічних наук . – Харків. – 2006. – 20 с.

9. ГОСТ 8253–79 Мел химически осажденный. Технические условия.

10. Бикбулатов И.Х., Насыров Р.Р., Даминев Р.Р., Бакиев А.Ю. Способ утилизации основного отхода производства кальцинированной соды // Нефтегазовае дело, 2007. – С. 1–9.

11. Вольнов И.И. Перекисные соединения щелочноземельных металлов. – М.: Наука, 1983.

12. Пат. RU2189949, Россия, 2002.

13. Пат. RU2031858, Россия, 1995.

14. Пат. RU2065216, Росси