Вещество

С чем реагирует

Что образуется

Уравнение реакции

Растворимое основание (Щёлочь)

Кислота

соль + вода

2KOH + H2SO4 ® K2SO4 + 2H2O

2K+ +2 OH - + 2H+ + SO42- ® 2K+ + SO42- + 2H2O

2OH - + 2H+ ® 2H2O

Реакция идёт до конца, так как образовалась вода

Соль

нов. соль+ нов. основание

2NaOH + ZnCl2 ®2NaCl + Zn(OH)2

2Na+ + 2OH - + Zn2+ + 2Cl - « 2Na+ + 2Cl - + Zn2+ + 2OH -

Реакция обратимая

Нерастворимоеоснование

Кислота

соль + вода

Ba(OH)2 +H2SO4 ® BaSO4 + 2H2O

Ba(OH)2 + 2H + + SO42- ® Ba2+ + SO42- + H2O

Ba(OH)2 + 2H+ ® Ba2++ 2H2O

Реакция идёт до конца, так как образовалась вода

Кислота

Металл (кроме HNO3)

соль+водорд

3H2+1SO4 + 2Al0 ® Al2+3 (SO4)3 + 3H20

2H+1 +2e ® H20 3H 3 окислитель

Al0 -3e ® Al+3 2Al 2 востановитель

Основание

соль + вода

HCl+ NaOH ®NaCl + H2O

H+ + Cl - + Na+ + OH - ® Na+ + Cl - +H2O

H+ + OH - ®H2O

Реакция идёт до конца, так как образовалась вода

Соль

нов. соль+ нов. кислота

2H3PO4+ 3Na2SiO3 ® 3H2SiO3 + 2Na3PO4

6H+ + 2PO43- + 6Na+ + 3SiO32- « 6H+ + 3SiO32- + 6Na+ + 2PO43-

Реакция обратимая

Соль

Металл ( кроме Li, Na, K, Ba)

новая соль + новый металл

Mg+2Cl2 + Zn0 ® Mg0 + Zn+2Cl2

Mg+2 +2e ® Mg0 2Mg 1Окислитель

Zn0 -2e ® Zn+2 2Zn 1Восстановитель

кислота

новая соль + новая кислота

H2S + Na2SiO3 ® H2SiO3 + Na2S

2H+ + S2- + 2Na+ + SiO32- « 2H++ SiO32- + 2Na+ + S2-

Реакция обратимая

соль

новая соль + новая соль

2Ag NO3+ MgCl2® 2AgCl ¯+ Mg(NO3)2

2Ag+ + NO3 - + Mg2+ + 2Cl - ® 2AgCl¯ + Mg2+ +NO32-

2Ag+ + 2Cl - ® 2AgCl¯

Реакция идёт до конца, та как образовался осадок (2AgCl)

основание

нов. соль+ нов. основание

2KOH + BaCl2 ®2KCl + Ba(OH)2

2K+ + 2OH - + Ba2+ + 2Cl - « 2K+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH -

Реакция обратимая