1. Определить порядок и константу скорости реакции, протекающей при заданной температуре Т=298 К, пользуясь данными о ходе процесса во времени τ (с начала реакции).

Исследуем нашу реакцию на определение порядка реакции. Проверим реакцию на нулевой порядок:

Проверяем на реакцию первого порядка

Т.к. К1 К2 К3 К4К5 К6К7 К8 К9 , значит реакция первого порядка.

2. По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определить: энергию активации, константу скорости при температуре Т3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованное за время τ, если начальные концентрации равны С0. принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают.

2N2O=2N2 + O2

Т1 = 986,0 К Т2 = 1165 К Т3 = 1053 К

К1 = 6,72 К2 = 977,0 τ = 65 мин

С0 = 1,75 кмоль/м3

Определяем количество вещества:

С= Со-х

k=

x=k

x=k

x + k

x=

x=

Список литературы

1. Физическая химия: Методические указания к выполнению курсовой работы. №240 (з). Белгород: издательство БелГТАСМ, 2004.

2. Стромберг А.Г. Семченко Д.П. Физическая химия. Учебник для ВУЗов.: 5-е изд., исправленное - М.: Высшая школа, 2003.

3. Герасимов Я. И. и др. Курс физической химии, т. I.: издание 2-е, исправленное - М.: Издательство «Химия», 1970.

4. Мищенко И. П., Равель А. А. Краткий справочник физико-химических величин. - Л.: Химия, 1974.