3. Сверление резиновых и корковых пробок. Сверлят пробки сверлами, которые затачивают при необходимости ножом для точки сверл или напильником. При сверлении резиновых пробок сверло смазывают вазелином или глицерином. Пробку держат в руке и с узкого конца отмечают место для сверления, затем, слегка нажимая на сверло, начинают его вращать. Внимательно следить за тем, чтобы сверло сохранило свое первоначальное направление. Когда сверло приблизится к концу пробки, ее упирают в небольшую дощечку – края отверстия получаются ровными. При помощи металлического стержня удаляют кусок пробки из сверла.

4. Как вставлять трубки в просверленные в пробках отверстия? Трубка должна входить в пробку при умеренном нажиме и вращательном ее движении. Для уменьшения трения трубку смазывают глицерином или вазелином. Трубку при вставлении в отверстие пробки надо держать около самой поверхности пробки, иначе она может легко сломаться и поранить руку. Сильно давить на стеклянную трубку нельзя во избежание разлома трубки и порезов. Операцию проделывают чаще с салфеткой, предохраняющей от случайных порезов.

V. Написание этикеток на реактивные склянки

Оборудование: склянки с реактивами, белая бумага, тушь, бесцветный лак или парафин.

Каждая банка или склянка с реактивами должна быть снабжена этикеткой с формулой и названием вещества, концентрацией раствора. Этикетки делают из обыкновенной белой бумаги (не следует брать толстую бумагу, она плохо приклеивается и легко отстает от стекла). Писать на этикетке удобнее всего тушью, формулы надо писать большими буквами.

На этикетке надо обозначать сокращенно название лаборатории, школы (х.л.ш. 12 – химическая лаборатория школы 12), в левом углу указывается номер шкафа, в котором хранится реактив и номер полки в шкафу. Для того чтобы быстро распознать тип реактива, целесообразно использовать этикетки различного цвета: красного – для кислот, синего – для щелочи, бесцветного – для солей, желтого – для органических веществ. Чтобы этикетки не портились, их покрывают бесцветным лаком или парафином. Для покрытия парафином на конец стеклянной палочки или лучинки наматывают кусочек ваты, опускают в расплавленный парафин и наносят его на этикетку тонким ровным слоем.

Лабораторная работа №2

Эксперимент по теме: первоначальные химические понятия

Опыт 1. Определение плотности жидкости ареометром

Оборудование и реативы: Набор ареометров, два цилиндра на 100 мл, салфетка, дистиллированная вода, раствор хлорида натрия, справочные таблицы.

Ход работы: Жидкость наливают в высокие цилиндры, в которые опускают ареометр. В один цилиндр наливают дистиллированную воду, в другой – раствор хлорида натрия. Для прозрачных жидкостей показания ареометра отмечают по нижнему краю мениска. Объяснить цель проведения опыта в данной теме.

Опыт 2. Реакция соединения серы с железом

Оборудование и реактивы: Технохимические весы, штатив с пробирками, стаканы, ступка, штатив, спиртовка, шпатель, пробиркодержатель, салфетка, кристаллизатор, железо восстановленное, сера.

Ход работы: Готовят смесь веществ в соотношении масс железа и серы 7:4, например, достаточно взять 2 г серы и 3,5 г железа. Если небольшое количество смеси бросить в стакан с водой, то сера всплывет (не смачивается водой), железо тонет (смачивается водой). Смесь можно разделить и магнитом. Для этого к смеси на стеклянной пластине, покрытой бумагой, подносят магнит, который притягивает железо, а сера остается на стекле. Далее смесь переносят в пробирку, закрепляют ее в лапке штатива наклонно и нагревают. Достаточно добиться начала реакции (раскалить докрасна) в одном месте смеси, затем реакция продолжается самопроизвольно (процесс экзотермический). Для извлечения полученного FeS, пробирку приходится разбивать, предварительно охладив и завернув ее в салфетку. Продукт реакции магнитом не притягивается и водой не разделяется на железо и серу.

Fe + S = FeS

Техника безопасности: Опыт проводить только в вытяжном шкафу! Под пробирку подложить противень с песком. Не держать руками спиртовку под пробиркой.

Опыт 3. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ

Оборудование и реактивы: Сосуд Ландольта, технохимические весы с разновесом, пинцет, растворы гидроксида натрия и сульфата меди массовой долей 5%.

Ход работы: На весах уравновешивают сосуд Ландольта с разными жидкостями в коленах. В одно колено налит раствор гидроксида натрия, а в другое колено – раствор сульфата меди. Раствор гидроксида натрия сливают в другое колено сосуда. Сливание растворов не нарушает равновесия весов. Масса веществ до реакции и после реакции не изменилась.

Утилизация: Стеклянной палочкой взять пробу смеси на фенолфталеин. При избытке щелочи (яркая малиновая окраска) по каплям добавлять раствор CuSO4, при отсутствии окраски в смесь по каплям добавлять раствор NaOH. В обоих случаях процедуру проводить до слабо-малинового окрашивания. Осадок Cu(OH)2отфильтровать и промыть на фильтре до тех пор, пока фильтрат утратит розовое окрашивание. Фильтрат и промывные воды вылить в раковину. Осадок Cu(OH)2высушить на фильтре и использовать: а) в качестве реактива – нерастворимого основания; б) для получения оксида меди: Cu(OH)2= СuO+H2O.

Оксид использовать: а) для восстановления оксида меди водородом:

CuO+H2=Сu+H2O (тема: «Водород. Кислоты. Соли». VIII кл.); б) для реакции получения медного купороса: CuO+H2SO4=CuSO4+H2О (тема: «Водород. Кислоты. Соли». VIII кл.).

Опыт 4. Очистка поваренной соли

Оборудование и реактивы: Штатив с кольцом, асбестированная сетка, стакан, колба на 250 мл, воронка, стеклянная палочка, фильтры, спиртовка, спички, фарфоровая чашка, шпатель тигельные щипцы, загрязненная поваренная соль.

Ход работы: В стакан наливают 20 мл дистиллированной воды и растворяют в ней загрязненную поваренную соль, насыпая ее в стакан шпателем небольшими порциями. Жидкость нужно помешивать стеклянной палочкой тем концом, на котором надета резиновая трубочка. Затем раствор фильтруют. Полученный фильтрат выливают в фарфоровую чашку, ставят на асбестированную сетку кольца штатива и нагревают в пламени горелки. Когда в чашке появятся первые кристаллы соли, нагревание прекратить. Сравнить полученную соль с исходной солью в смеси.

Техника безопасности: Нагревать раствор осторожно, избегая разбрызгивания жидкости, раствор помешивать палочкой, не смотреть в чашку сверху. Прекратить нагревание в тот момент, когда образуется кашицеобразная масса в чашке.

Утилизация: Кристаллы хлорида натрия использовать в лаборатории.

Опыт 5. Взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II)

Оборудование и реактивы: Высокий цилиндр на 200 мл, железный нож, нитки, наждачная бумага, раствор хлорида меди массовой долей 10%

Ход работы: В цилиндр наливают около 3/4 его объема раствор хлорида меди (II).

Предварительно очищенный наждачной бумагой железный нож опускают в раствор хлорида меди. Через 1–2 мин. вынуть нож и рассмотреть его. Сделать вывод, записать уравнение реакции. Разъяснить методику формирования представлений о реакции замещения: CuCI2 + Fe = FeCI2 + Cu.