Содержание

1. Что такое вода

2. Сколько существует различных водородов?

3. Сколько на свете кислородов

4. Сколько иожет быть различных вод

5. Что же такое обыкновенная вода

6. Что такое легкая вода

7. Что такое тяжелая вода

8. Бывает ли полутяжелая вода

9. Что такое “нулевая вода

10. А может быть, есть еще какая – нибудь вода

11. А радиоактивная вода существует

12. Зачем нужна тяжелая вода теперь

13. Зачем ещё нужна тяжелая вода

14. Почему вода – вода

15. Как построена молекула воды

16. Как построена молекула льда

17. При какой температуре вода должна кипеть

18. При какой температуре вода замерзает

19. Сколько существует газообразных состояний воды

20. Сколько существует жидких состояний воды

21. Что должно быть легче – вода или лед

22. Сколько существует льдов

23. Что нужно, чтобы лед растаял

24. Сколько тепла нужно, чтобы нагреть воду

25. Как вода попадает в облака

26. Почему в море вода соленая

27. Расподаются ли в воде на ионы ее собственные молекулы

28. Почему вода “мокрая

29. Какую форму имеет вода

БЕСЕДА О САМОМ НЕОБЫКНОВЕННОМ В МИРЕ

ВЕЩЕСТВЕ.

Что такое вода?

Такой вопрос может показаться не только странным, но и немного невеж-ливым. Кто же этого может не знать? Всякий знает, что вода – это соедине-ние водорода и кислорода. Вот ее всем извесная формула:

С водой очень хорошо знаком каждый, кто привык умываться по утрам,

пьёт чай, умеет плавать, любит бегать под дождем, не боясь промокнуть, кататься на коньках, и ходить на лыжах.

Сколько существует различных водородов?

В природе существует три различных водорода – три его изотопа. Самый легкий - . Химики его часто называют протием. Водород в обычной воде почти нацело состоит из протия. Кроме него, во всякой воде есть тяжелый водород – дейтерий , его чаще, в химии обозначают симвллом D. Дейтерия в воде очень мало. Но на каждые 6700 атомов протия в среднем приходится только один атом дейтерия. Кроме протия и дейтерия, сущест-вует еще сверхтяжелый водород - .Его обычно называют тритием и обозначают символом Т. Тритий радиоактивен, период его полураспада немного больше 12 лет. Он непрерывно образуется в стратосфере под действием космического излучения. Кол – во трития на нашей Земле исче-зающе мало – меньше одного килограмма на всем земном шаре; но, несмотря на это, его можно обнаружить повсюду, в любой капле воды.

Физики научились получать тритий искусственно в ядерных реакторах.

Так же ученые обнаружили, что возможно существование четвертого изотопа водорода - и даже пятого - . Они тоже должны быть радиоактивными.

Сколько на свете кислородов?

В природе найдены три различных изотопа кислорода. Больше всего легкого кислорода , значительно меньше тяжелого и совсем мало кислорода . В кислороде воздуха, которым мы дышим, на каждые десять атомов приходится 55 атомов и более 26000 атомов изотопа кисло-рода .

Физики сумели создать в своих ускорителях и реакторах еще четыре радиоактивных изотопа кислорода: ,,и . Все они живут очень не долго и через несколько минут распадаются.

Сколько может быть различных вод?

Если подсчитать все возможные соединения с общей формулой , то результат покажется неожиданным: всего могут сушествовать сорок две различных воды. Из них тридцать три воды будут радиоактивными, но и стабильных, устойчивых вод будет тоже немало – девять:

Если же подтвердится, что существуют еще два сверхтяжелых изотопа водорода - и , то будут возможны уже сто пять различных типов молекул воды.

Подсчитайте сами, сколько различных вод, молекулы которых содержат тритий, могут образовываться на границе с космосом и постепенно вместе с дождями выпадать на землю. Попробуйте сосчитать также, сколько различных радиоактивных вод возникает в воде, охлаждающей атомный реактор.

Где бы в мире ни зачерпнуть стакан воду, в нем окажется смесь различ-ных молекул, неодинаковых по изотопному составу.

Что такое обыкновенная вода?

Такой воды в мире нет. Нигде нет обыкновенной воды. Она всегда необык-новенная. Даже по изотопному составу вода в природе всегда различная.Она зависит от истории воды – от того, что с ней происходило в бесконечном многообразии ее круговорота в природе. При испарении вода обогащается протием, и вода дождя поэтому отлична от воды озера. Вода реки непохожа на морскую воду. В закрытык озерах вода содержит больше дейтерия, чем вода, горных ручьев. В каждом источнике свой изотопный состав воды.

Когда зимой замерзает вода в озере, никто из тех, кто катается на коньках, и не подозревает, что изотопный состав льда изменился. В нем уменьшилось содержание тяжелого водорода, но зато повысилось кол – во тяжелого кислорода. Поэтому вода из растаявшего льда уже другая, и отличается от той воды, из которой лед был получен.

Если воду разложить химически и сжечь добытый из нее водород, то получится снова вода, но совсем другая,потому что в воздухе изотопный состав кислорода отличается от среднего изотопного состава кислорода воды. Но зато, в отличии от воды, изотопный состав воздуха один и тот же на всем земном шаре.

Вода в природе не имеет постоянного изотопного состава, она вечно меняется, и только поэтому нельзя сказать, что где – то есть какая – то обыкновенная вода.

Что такое легкая вода?