Задание

1. Получить золи гидрата окиси железа методом посредственной и непосредственной пептизации.

2. Получить золи методом замены растворителя.

3. Получить золи методом химической конденсации. Написать уравнения реакций и формулы мицелл.

4. Провести диализ золей, загрязненных электролитами, с помощью мешочков из целлофана.

Опыт № 2.

Метод замены растворителя.

Канифоль или сера растворяются в этиловом спирте, образуя истинный раствор. В воде канифоль и сера практически нерастворимы, поэтому при добавлении воды к спиртовому раствору канифоли происходит конденсация молекул последней в более крупные агрегаты, стабилизатором являются продукты окисления.

Ход работы.

Несколько капель спиртового раствора канифоли добавляют при энергичном взбалтывании к 50 мл дистиллированной воды.

Наблюдение.

Наблюдаем сильно опалесцирующий золь канифоли ( светящийся голубым цветом ).

Опыт № 4.

Метод химической конденсации.

Реакция двойного обмена

Получение золя иодистого серебра.

Реакция получения иодистого серебра идет по уравнению:

АqNO3 + KI AqI + KNO3.

Роль стабилизатора выполняет вещество, которое имеется в избытке.

Таким образом, можно получить частицы золя AqI с различными знаками заряда. При избытке AqNO3 образующаяся коллоидная частица AqI приобретает положительный заряд, так как в этом случае адсорбируется положительно заряженные ионы Aq+.

При избытке KI коллоидная частица приобретает отрицательный заряд, так как в этом случае адсорбируется на ядре отрицательно заряженные ионы I- .

Ход работы.

Получение золя железисто-синеродистой меди:

К 10 мл 0,01 % K4 [ Fe ( CN )6 ] прибавляем 2 капли 1 % CuSO4.

Наблюдение.

Получили коричневый золь.

Уравнение реакции:

K4 [ Fe ( CN6 ) ] + 2 CuSO4 Cu2 [ Fe ( CN6 ) ] + 2 K2SO4

Противоионы ионы

Уравнение мицелли:

{ m Cu2 [ Fe ( CN )6 ] n Cu2+ ( n – x ) SO42- } 2x K+

ядро нераствор.

Опыт № 5

Получение золя берлинской лазури.

Ход работы.

К 10 мл 0,01 % K4 [ Fe ( CN )6 ] прибавляют 2 – 3 капли 2 % FeCI3.

Наблюдение.

Получили золь берлинской лазури синего цвета.

Уравнение реакции.

3 K4 [ Fe ( CN )6 ]4 - + 4 FeCl3 Fe4 [ Fe (CN )6 ]3 + 12 KCl

Уравнение мициллы.

{ m Fe4 [ Fe ( CN )6 ]3 n Fe3+ 3( n – x ) Cl- } 3 K+

Опыт № 7.

Методы очистки коллоидных систем.

Диализ – метод отделения коллоидов от примесей электролитов заключается в том, что коллоидный раствор с примесями отделяется от чистого растворителя полупроницаемой перегородкой. Ионы проходят через эту перегородку в растворитель до тех пор, пока устанавливается равновесие концентраций этих ионов по обе стороны перегородки.

Ход работы.

В мешочек из целлофана наливают 1 % раствор желатина. Добавляют к нему небольшое количество NaCl и погружают в стакан с дистиллированной водой. Спустя ½ часа отбирают отдельные порции воды из стакана и производят пробы на ионы хлора раствором азотнокислого серебра и на желатин 2 % раствором танина.

Наблюдение:

В одном стакане наблюдаем присутствие ионы хлора раствором азотнокислого серебра, а в другом наблюдаем отсутствие желатина.

Уравнения реакций.

NaCl + AqNO3 AqCl + NaNO3

Cl - + AqNO3 AqCl + NO3 -