3. Частные реакции катиона серебра

а) Взаимодействие ионов серебра с соляной кислотой

Выполнение реакции: к осадку AgCl2 прибавила избыток раствора NH4OH. Наблюдала растворение осадка.

AgCl2+2NH4OH=>[Ag(NH3)2]Cl+2H2O

К аммиачному раствору прибавила по каплям разбавленный раствор HNO3, снова выпал осадок AgCl2.

[Ag(NH3)2Cl+2HNO3=>AgCl2↓+NH4NO3

б) Взаимодействие иона серебра с едкими щелочами

Выполнение реакции: в две пробирки поместила по 10 капель AgNO3 добавила в одну пробирку 10 капель NaOH, в другую 10 капель NH4OH

I-ая пробирка:

AgNO3+NaOH=>AgOH↓+NaNO3

2AgOH↓=>Ag2O↓+H2O

II-ая пробирка:

AgNO3+NH4OH=>AgOH↓+NH4NO3

2AgOH↓=>Ag2O↓+H2O

Ag2O+4NH4OH=>2[Ag(NH3)2OH+3H2O

Наблюдала в первой пробирке выпадение бурого осадка оксида серебра нерастворимого в NaOH. Во второй пробирке осадок Ag2O растворился в избытке NH4OH

в) Взаимодействие иона серебра с K2CrO4

Выполнение реакции: к 5-6 каплям раствора AgNO3 добавила 5-6 капель дистиллированной воды и 4-5 капель K2CrO4

2AgNO3+K2CrO4=>Ag2CrO4↓+2KNO3

Наблюдала выпадение осадка кирпично-красного цвета, растворимого в NH4OH и HNO3

4. Частные реакции катиона свинца

а) Взаимодействие иона свинца с едкими щелочами

Выполнение реакции: к нескольким каплям ацетата свинца медленно по каплям прибавила раствор NaOH. Наблюдала выпадение белого осадка Pb(OH)2 обладающего амфотерными свойствами. При добавлении избытка щелочи осадок растворился.

Pb(CH3COO)2+2NaOH=>Pb(OH)2↓+2CH3COONa

H2PbO2+2NaOH=>Na2PbO2+2H2O

б) Взаимодействие ионов свинца с хроматом калия

Выполнение реакции: в три пробирки внесла по 5-6 капель Pb(CH3COO)2 и K2CrO4. Наблюдала выпадение осадка желтого цвета PbCrO4, нерастворимого в NH4OH, CH3COOH, но растворимого в NaOH.

Pb(CH3COO)2+K2CrO4=>PbCrO4↓+2CH3COOK

PbCrO4+NH4OH=>осадок не растворился

PbCrO4+CH3COOH=>осадок не растворился

PbCrO4+4NaOH=>Na2CrO4+Na2PbO2+2H2O

в) Взаимодействие ионов свинца с иодидом калия

Выполнение реакции: в пробирку поместила 5-6 капель Pb(CH3COO)2, добавила 1см3 дистиллированной воды, 6 капель раствора KJ и несколько капель CH3COOH. Наблюдала выпадение желтого осадка PbJ2.

Pb(CH3COO)2+2KJ=>PbJ2↓+2CH3COOK

Содержимое пробирки нагрела на водяной бане. Наблюдала растворение осадка. Затем раствор медленно охладила под краном с холодной водой: выпали переливающиеся золотисто-желтые кристаллы PbJ2 («золотой дождь»).

г) Взаимодействие ионов свинца с серной кислотой

Выполнение реакции: к нескольким каплям ацетата свинца добавила несколько капель H2SO4 выпадает мелкокристаллический осадок PbSO4, растворимый в избытке щелочи.

Pb(CH3COO)2+H2SO4=>PbSO4↓+2CH3COOH

PbSO4+4NaOH=>Na2PbO2+Na2SO4+2H2O

5. 1) К исследуемой смеси, содержащей серебро и свинец, добавила раствор HCl и C2H5OH (для более полного осаждения PbCl2). В осадках AgCl2, PbCl2 раствор не исследуют.

2) К осадку добавила горячую дистиллированную и прокипятила 1-2 минуты. PbCl2 при этом переходит в раствор в осадке AgCl2.

3) Осадок отцентрифугировала и в центрифугате открыла катион Pb2+ проводя реакцию золотистого дождя.

4)Осадок обработала NH4OH, jосадок растворился. В растворе [Ag(NH3)2]Cl. К раствору добавила 1-2 капли фенолфталеина – малиновый цвет. Затем по каплям добавила азотной кислоты до исчезновения малиновой окраски. В присутствии ионов серебра снова выпадает осадок AgCl2 белого цвета.

Вывод: научилась действовать групповым реактивом на ионы серебра и свинца; проводила частные реакции на катионы II аналитической группы; проводила систематический анализ смеси катионов II аналитической группы; закрепила навыки по определению pH среды с помощью УИБ.

Список литературы

1. Курс аналитической химии. Качественный анализ, книга первая. Под ред. А.П. Крешкова. Изд. 5-е, исправленное, М., «Химия», 1981. – 416с., ил.

2. Пособие по химии для старших классов. 8-11 кл./ Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин, В.А. Попков. – М.: ООО «Издательский дом «ОНИКС 21 век»: ООО «Издательство «Мир и Образование», 2003. – 544 с.: ил. – (Школьное учебное пособие).

3. Дневник производственного обучения

4. Химический анализ: Учебник для средних ПТУ. – М.: Высш. шк., 1985. – 295 с., ил.

5. Справочник школьника: 5-11 классы. – М.: АСТ-ПРЕСС, 2002. – 704 с.